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Atomic Foundations of Matterद्रव्य की परमाणु आधारशिलाAtomic Foundations of Matter

Class 9 Science · Chapter 9 · Exam notesकक्षा 9 विज्ञान · अध्याय 9 · परीक्षा नोट्सClass 9 Science · Chapter 9 · Exam notes

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  1. Law of Conservation of Massद्रव्यमान संरक्षण का नियमLaw of Conservation of Mass
  2. Law of Constant Proportionsस्थिर अनुपात का नियमLaw of Constant Proportions
  3. Dalton's atomic theoryडाल्टन का परमाणु सिद्धांतDalton ki atomic theory
  4. Covalent bond (sharing electrons)सहसंयोजी आबंध (इलेक्ट्रॉनों की साझेदारी)Covalent bond (electrons ki sharing)
  5. Ionic bond (transfer of electrons)आयनिक आबंध (इलेक्ट्रॉनों का स्थानांतरण)Ionic bond (electrons ka transfer)
  6. Writing chemical formulaeरासायनिक सूत्र लिखनाChemical formulae likhna
  7. Properties of ionic and covalent compoundsआयनिक और सहसंयोजी यौगिकों के गुणIonic aur covalent compounds ke properties
  8. Molecular mass and formula unit massआण्विक द्रव्यमान और सूत्र इकाई द्रव्यमानMolecular mass aur formula unit mass
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Start here: the must-know basics of this chapter.यहाँ से शुरू करें: इस अध्याय की ज़रूरी बेसिक बातें।Yahan se shuru kijiye: is chapter ki zaroori basic baatein.

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Start with the two laws (conservation of mass, constant proportions) and practise their numericals. Then learn how atoms bond: sharing (covalent) and transfer (ionic). Finish with criss-cross formulae and molecular / formula unit mass — sure-shot marks.दो नियमों (द्रव्यमान संरक्षण, स्थिर अनुपात) से शुरू करके उनके आंकिक प्रश्नों का अभ्यास कीजिए। फिर परमाणु कैसे जुड़ते हैं: साझेदारी (सहसंयोजी) और स्थानांतरण (आयनिक)। अंत में क्रिस-क्रॉस सूत्र और आण्विक / सूत्र इकाई द्रव्यमान — पक्के अंक।Do laws (conservation of mass, constant proportions) se shuru karke unke numericals ki practice kijiye. Phir atoms kaise judte hain: sharing (covalent) aur transfer (ionic). Aakhir mein criss-cross formulae aur molecular / formula unit mass — pakke marks.

🔀 Writing a formula by criss-crossक्रिस-क्रॉस से सूत्र लिखनाCriss-cross se formula likhna
  1. Write symbols: cation first (Al, O)प्रतीक लिखिए: धनायन पहले (Al, O)Symbols likhiye: cation pehle (Al, O)
  2. Write charges / valencies: 3 and 2आवेश / संयोजकता लिखिए: 3 और 2Charges / valencies likhiye: 3 aur 2
  3. Criss-cross the numbers: Al₂O₃संख्याएँ क्रॉस कीजिए: Al₂O₃Numbers criss-cross kijiye: Al₂O₃
  4. Simplify if possible (Mg₂O₂ → MgO); drop 1sसंभव हो तो सरल कीजिए (Mg₂O₂ → MgO); 1 हटाइएHo sake to simplify kijiye (Mg₂O₂ → MgO); 1 hataiye
  5. Bracket a polyatomic ion used more than once: Ca(NO₃)₂एक से अधिक बार आए बहुपरमाणुक आयन पर कोष्ठक: Ca(NO₃)₂Ek se zyada baar aaye polyatomic ion par bracket: Ca(NO₃)₂

🏅 Must-know minimumज़रूरी न्यूनतमZaroori minimum

  • State both laws; solve one numerical of each.
  • Covalent = sharing (Cl₂, O₂ double bond, H₂O); ionic = transfer (NaCl).
  • Cation/anion, formula unit, polyatomic ions.
  • Criss-cross 5 formulae: CaCl₂, Al₂O₃, MgO, Mg(OH)₂, Ca(NO₃)₂.
  • Molecular mass: H₂O 18 u, CO₂ 44 u; formula unit mass: Na₂O 62 u.
  • Ionic vs covalent properties table.
  • दोनों नियम लिखिए; हर एक का एक आंकिक प्रश्न हल कीजिए।
  • सहसंयोजी = साझेदारी (Cl₂, O₂ द्वि-आबंध, H₂O); आयनिक = स्थानांतरण (NaCl)।
  • धनायन/ऋणायन, सूत्र इकाई, बहुपरमाणुक आयन।
  • 5 सूत्र क्रिस-क्रॉस से: CaCl₂, Al₂O₃, MgO, Mg(OH)₂, Ca(NO₃)₂।
  • आण्विक द्रव्यमान: H₂O 18 u, CO₂ 44 u; सूत्र इकाई द्रव्यमान: Na₂O 62 u।
  • आयनिक बनाम सहसंयोजी गुणों की तालिका।
  • Dono laws likhiye; har ek ka ek numerical solve kijiye.
  • Covalent = sharing (Cl₂, O₂ double bond, H₂O); ionic = transfer (NaCl).
  • Cation/anion, formula unit, polyatomic ions.
  • 5 formulae criss-cross se: CaCl₂, Al₂O₃, MgO, Mg(OH)₂, Ca(NO₃)₂.
  • Molecular mass: H₂O 18 u, CO₂ 44 u; formula unit mass: Na₂O 62 u.
  • Ionic vs covalent properties ki table.
🟡 SCOREस्कोरSCORE

Full chapter notes: key points, definitions, diagrams and important questions with model answers.पूरे अध्याय के नोट्स: मुख्य बातें, परिभाषाएँ, चित्र और आदर्श उत्तरों के साथ महत्वपूर्ण प्रश्न।Poore chapter ke notes: key points, definitions, diagrams aur model answers ke saath important sawaal.

Law of Conservation of Massद्रव्यमान संरक्षण का नियमLaw of Conservation of Mass

  • Mass is neither created nor destroyed in a chemical reaction.
  • Total mass of reactants = total mass of products.
  • Proposed by Antoine Lavoisier in 1789; he is called the Father of Modern Chemistry.
  • Check it in a closed container, so that no gas escapes or enters (e.g. a balloon on a flask).
  • In an open container a gas like CO₂ escapes, so the mass seems to fall — the law is not broken.
  • Example: 4.0 g CaCO₃ + 2.92 g HCl = 6.92 g; products 1.76 g CO₂ + 0.72 g H₂O + 4.44 g CaCl₂ = 6.92 g.
  • रासायनिक अभिक्रिया में द्रव्यमान न तो बनाया जा सकता है, न नष्ट किया जा सकता है।
  • अभिकारकों का कुल द्रव्यमान = उत्पादों का कुल द्रव्यमान।
  • 1789 में एंटोनी लवॉज़िए ने दिया; उन्हें आधुनिक रसायन का जनक कहते हैं।
  • इसे बंद पात्र में जाँचते हैं ताकि कोई गैस बाहर न जाए या अंदर न आए (जैसे फ्लास्क पर गुब्बारा)।
  • खुले पात्र में CO₂ जैसी गैस निकल जाती है, इसलिए द्रव्यमान घटता दिखता है — नियम नहीं टूटता।
  • उदाहरण: 4.0 g CaCO₃ + 2.92 g HCl = 6.92 g; उत्पाद 1.76 g CO₂ + 0.72 g H₂O + 4.44 g CaCl₂ = 6.92 g।
  • Chemical reaction mein mass na banaya ja sakta hai, na nasht kiya ja sakta hai.
  • Reactants ka total mass = products ka total mass.
  • 1789 mein Antoine Lavoisier ne diya; unhe Father of Modern Chemistry kehte hain.
  • Ise closed container mein check karte hain taaki koi gas bahar na jaaye ya andar na aaye (jaise flask par balloon).
  • Open container mein CO₂ jaisi gas nikal jaati hai, isliye mass ghat-ta dikhta hai — law nahi tootta.
  • Example: 4.0 g CaCO₃ + 2.92 g HCl = 6.92 g; products 1.76 g CO₂ + 0.72 g H₂O + 4.44 g CaCl₂ = 6.92 g.
📖 DefinitionsपरिभाषाएँDefinitions
Law of Conservation of Massद्रव्यमान संरक्षण का नियमLaw of Conservation of Mass
In a chemical reaction the total mass of the reactants equals the total mass of the products.रासायनिक अभिक्रिया में अभिकारकों का कुल द्रव्यमान उत्पादों के कुल द्रव्यमान के बराबर होता है।Chemical reaction mein reactants ka total mass products ke total mass ke barabar hota hai.
✏️ Formulas to rememberयाद रखने वाले सूत्रYaad rakhne wale formulas
Σ mass of reactants = Σ mass of products
Important questionमहत्वपूर्ण प्रश्नImportant sawaal · 2 marks2 अंक2 marks

In an experiment, 5.3 g sodium carbonate and 6.0 g ethanoic acid react completely. The products weigh: carbon dioxide 2.2 g, water 0.9 g, sodium ethanoate 8.2 g. Do these numbers obey the law of conservation of mass?5.3 g सोडियम कार्बोनेट ने 6.0 g एथेनॉइक अम्ल से अभिक्रिया की। उत्पाद 2.2 g कार्बन डाइऑक्साइड, 0.9 g जल और 8.2 g सोडियम एथेनोएट थे। दिखाइए कि आँकड़े द्रव्यमान संरक्षण नियम के अनुरूप हैं।5.3 g sodium carbonate ne 6.0 g ethanoic acid se reaction kiya. Products 2.2 g carbon dioxide, 0.9 g water aur 8.2 g sodium ethanoate the. Dikhaiye ki data law of conservation of mass ke anuroop hai.

✅ Model answerआदर्श उत्तरModel answer
  • Mass of reactants = 5.3 + 6.0 = 11.3 g.
  • Mass of products = 2.2 + 0.9 + 8.2 = 11.3 g. Both are equal, so the law holds.
  • अभिकारकों का द्रव्यमान = 5.3 + 6.0 = 11.3 g।
  • उत्पादों का द्रव्यमान = 2.2 + 0.9 + 8.2 = 11.3 g। दोनों बराबर, अतः नियम सत्य है।
  • Reactants ka mass = 5.3 + 6.0 = 11.3 g.
  • Products ka mass = 2.2 + 0.9 + 8.2 = 11.3 g. Dono barabar, isliye law sahi hai.
Important questionमहत्वपूर्ण प्रश्नImportant sawaal · 2 marks2 अंक2 marks

A student burns a candle on a balance in an open room and finds the mass decreasing. Does this break the law of conservation of mass?एक छात्र खुले कमरे में तराज़ू पर मोमबत्ती जलाता है और द्रव्यमान घटता पाता है। क्या इससे द्रव्यमान संरक्षण का नियम टूटता है?Ek student khule kamre mein balance par candle jalata hai aur mass ghat-ta paata hai. Kya isse law of conservation of mass tootta hai?

✅ Model answerआदर्श उत्तरModel answer
  • No. The products (carbon dioxide and water vapour) escape into the air.
  • If the burning is done in a closed container, the total mass stays the same.
  • नहीं। उत्पाद (कार्बन डाइऑक्साइड और जलवाष्प) हवा में निकल जाते हैं।
  • बंद पात्र में जलाने पर कुल द्रव्यमान समान रहता है।
  • Nahi. Products (carbon dioxide aur water vapour) hawa mein nikal jaate hain.
  • Closed container mein jalane par total mass same rehta hai.

💡 In numericals add all reactant masses and all product masses separately, then compare.आंकिक प्रश्नों में सभी अभिकारकों और सभी उत्पादों का द्रव्यमान अलग-अलग जोड़कर तुलना कीजिए।Numericals mein saare reactants aur saare products ka mass alag-alag jod kar compare kijiye.

Law of Constant Proportionsस्थिर अनुपात का नियमLaw of Constant Proportions

  • A pure compound always contains the same elements in the same fixed proportion by mass, whatever its source or method of preparation.
  • Given by the French chemist Joseph Louis Proust.
  • Water: hydrogen and oxygen always in the mass ratio 1 : 8 (9 g water → 1 g H + 8 g O).
  • Carbon dioxide: carbon and oxygen in the ratio 3 : 8, so 2.4 g C gives 2.4 × 44/12 = 8.8 g CO₂.
  • Sodium chloride: Na : Cl = 23 : 35.5; 46 g Na needs (35.5/23) × 46 = 71 g Cl.
  • Cinnabar gives mercury and sulfur in about 86.22% and 13.78% by mass.
  • शुद्ध यौगिक में स्रोत या बनाने की विधि कुछ भी हो, वही तत्व द्रव्यमान के अनुसार सदा एक निश्चित अनुपात में होते हैं।
  • फ्रांसीसी रसायनज्ञ जोसेफ़ लुई प्राउस्ट ने दिया।
  • जल: हाइड्रोजन और ऑक्सीजन सदा द्रव्यमान अनुपात 1 : 8 में (9 g जल → 1 g H + 8 g O)।
  • कार्बन डाइऑक्साइड: कार्बन और ऑक्सीजन 3 : 8 में, अतः 2.4 g C से 2.4 × 44/12 = 8.8 g CO₂।
  • सोडियम क्लोराइड: Na : Cl = 23 : 35.5; 46 g Na के लिए (35.5/23) × 46 = 71 g Cl।
  • सिनेबार से पारा और सल्फ़र द्रव्यमान के अनुसार लगभग 86.22% और 13.78% मिलते हैं।
  • Pure compound mein source ya banane ka tareeka kuch bhi ho, wahi elements mass ke hisaab se hamesha ek fixed ratio mein hote hain.
  • French chemist Joseph Louis Proust ne diya.
  • Water: hydrogen aur oxygen hamesha mass ratio 1 : 8 mein (9 g water → 1 g H + 8 g O).
  • Carbon dioxide: carbon aur oxygen 3 : 8 mein, isliye 2.4 g C se 2.4 × 44/12 = 8.8 g CO₂.
  • Sodium chloride: Na : Cl = 23 : 35.5; 46 g Na ke liye (35.5/23) × 46 = 71 g Cl.
  • Cinnabar se mercury aur sulfur mass ke hisaab se lagbhag 86.22% aur 13.78% milte hain.
📖 DefinitionsपरिभाषाएँDefinitions
Law of Constant Proportionsस्थिर अनुपात का नियमLaw of Constant Proportions
In a chemical substance the elements are always present in definite proportions by mass.किसी रासायनिक पदार्थ में तत्व सदा द्रव्यमान के निश्चित अनुपात में उपस्थित होते हैं।Kisi chemical substance mein elements hamesha mass ke fixed ratio mein hote hain.
✏️ Formulas to rememberयाद रखने वाले सूत्रYaad rakhne wale formulas
Water H : O = 1 : 8
CO₂ C : O = 3 : 8
NaCl Na : Cl = 23 : 35.5
Important questionमहत्वपूर्ण प्रश्नImportant sawaal · 2 marks2 अंक2 marks

Carbon and oxygen combine in the mass ratio 3 : 4 to form carbon monoxide. What mass of oxygen will combine with 9 g of carbon?कार्बन और ऑक्सीजन द्रव्यमान अनुपात 3 : 4 में मिलकर कार्बन मोनोऑक्साइड बनाते हैं। 9 g कार्बन से कितनी ऑक्सीजन मिलेगी?Carbon aur oxygen mass ratio 3 : 4 mein milkar carbon monoxide banate hain. 9 g carbon se kitni oxygen milegi?

✅ Model answerआदर्श उत्तरModel answer
  • 3 g C combines with 4 g O.
  • 9 g C combines with (4/3) × 9 = 12 g O.
  • 3 g C, 4 g O से मिलता है।
  • 9 g C, (4/3) × 9 = 12 g O से मिलेगा।
  • 3 g C, 4 g O se milta hai.
  • 9 g C, (4/3) × 9 = 12 g O se milega.
Important questionमहत्वपूर्ण प्रश्नImportant sawaal · 2 marks2 अंक2 marks

A compound contains 40% sulfur and 60% oxygen by mass. How much oxygen combines with 20 g of sulfur?एक यौगिक में द्रव्यमान के अनुसार 40% सल्फ़र और 60% ऑक्सीजन है। 20 g सल्फ़र से कितनी ऑक्सीजन मिलेगी?Ek compound mein mass ke hisaab se 40% sulfur aur 60% oxygen hai. 20 g sulfur se kitni oxygen milegi?

✅ Model answerआदर्श उत्तरModel answer
  • S : O = 40 : 60 = 2 : 3.
  • Oxygen = (3/2) × 20 = 30 g.
  • S : O = 40 : 60 = 2 : 3।
  • ऑक्सीजन = (3/2) × 20 = 30 g।
  • S : O = 40 : 60 = 2 : 3.
  • Oxygen = (3/2) × 20 = 30 g.

💡 Set up the ratio first (given : asked), then multiply; write units with every number.पहले अनुपात लिखिए (दिया : पूछा), फिर गुणा कीजिए; हर संख्या के साथ मात्रक लिखिए।Pehle ratio likhiye (diya : poocha), phir multiply kijiye; har number ke saath unit likhiye.

Dalton's atomic theoryडाल्टन का परमाणु सिद्धांतDalton ki atomic theory

  • John Dalton presented his atomic theory in 1808, based on the two laws of chemical combination.
  • All matter is made of very tiny particles called atoms.
  • Atoms cannot be created or destroyed in a chemical reaction (explains conservation of mass).
  • Atoms of an element are identical in mass and properties; atoms of different elements differ.
  • Atoms combine in small whole-number ratios to form compounds.
  • In a given compound the relative number and kinds of atoms are constant (explains constant proportions).
  • Later corrections: atoms are divisible (electron, proton, neutron) and isotopes of one element differ in mass.
  • जॉन डाल्टन ने 1808 में रासायनिक संयोजन के दो नियमों के आधार पर परमाणु सिद्धांत दिया।
  • सभी पदार्थ अति सूक्ष्म कणों, परमाणुओं, से बने हैं।
  • रासायनिक अभिक्रिया में परमाणु न बनते हैं, न नष्ट होते हैं (द्रव्यमान संरक्षण की व्याख्या)।
  • एक तत्व के परमाणु द्रव्यमान और गुणों में समान होते हैं; भिन्न तत्वों के परमाणु भिन्न।
  • परमाणु छोटी पूर्ण संख्याओं के अनुपात में मिलकर यौगिक बनाते हैं।
  • किसी यौगिक में परमाणुओं की सापेक्ष संख्या और प्रकार स्थिर रहते हैं (स्थिर अनुपात की व्याख्या)।
  • बाद के सुधार: परमाणु विभाज्य है (इलेक्ट्रॉन, प्रोटॉन, न्यूट्रॉन) और एक तत्व के समस्थानिकों के द्रव्यमान भिन्न होते हैं।
  • John Dalton ne 1808 mein chemical combination ke do laws ke basis par atomic theory di.
  • Saara matter bahut chhote particles, atoms, se bana hai.
  • Chemical reaction mein atoms na bante hain, na nasht hote hain (conservation of mass ki vyakhya).
  • Ek element ke atoms mass aur properties mein same hote hain; alag elements ke atoms alag.
  • Atoms chhote whole-number ratios mein milkar compounds banate hain.
  • Kisi compound mein atoms ki relative sankhya aur prakaar constant rehte hain (constant proportions ki vyakhya).
  • Baad ke sudhaar: atom divisible hai (electron, proton, neutron) aur ek element ke isotopes ke mass alag hote hain.
Important questionमहत्वपूर्ण प्रश्नImportant sawaal · 2 marks2 अंक2 marks

Which postulates of Dalton's theory explain (a) the law of conservation of mass and (b) the law of constant proportions?डाल्टन के सिद्धांत के कौन-से अभिगृहीत (a) द्रव्यमान संरक्षण और (b) स्थिर अनुपात के नियम की व्याख्या करते हैं?Dalton ki theory ke kaun-se postulates (a) conservation of mass aur (b) constant proportions ke law ko explain karte hain?

✅ Model answerआदर्श उत्तरModel answer
  • (a) Atoms are neither created nor destroyed in a chemical reaction, so total mass stays the same.
  • (b) In a given compound the relative number and kinds of atoms are constant, so the mass ratio is fixed.
  • (a) रासायनिक अभिक्रिया में परमाणु न बनते, न नष्ट होते हैं, अतः कुल द्रव्यमान समान रहता है।
  • (b) किसी यौगिक में परमाणुओं की सापेक्ष संख्या और प्रकार स्थिर हैं, अतः द्रव्यमान अनुपात निश्चित है।
  • (a) Chemical reaction mein atoms na bante, na nasht hote hain, isliye total mass same rehta hai.
  • (b) Kisi compound mein atoms ki relative sankhya aur prakaar constant hain, isliye mass ratio fixed hai.

💡 Learn the postulates as a numbered list and add the two 'later corrections' for full marks.अभिगृहीत क्रमांकित सूची में याद कीजिए और पूरे अंकों के लिए दो 'बाद के सुधार' भी लिखिए।Postulates numbered list mein yaad kijiye aur poore marks ke liye do 'baad ke sudhaar' bhi likhiye.

Covalent bond (sharing electrons)सहसंयोजी आबंध (इलेक्ट्रॉनों की साझेदारी)Covalent bond (electrons ki sharing)

  • A chemical bond is the force that holds atoms together; bonding makes the arrangement more stable.
  • Covalent bond: formed by sharing a pair of electrons between two atoms, usually non-metals.
  • Cl₂: each Cl (2, 8, 7) shares one electron → one shared pair → single bond Cl—Cl.
  • H₂: H—H; HCl: H—Cl; H₂O: two single bonds H—O—H; NH₃ and CH₄ also covalent.
  • O₂: two shared pairs → double bond O=O; N₂: three shared pairs → triple bond N≡N.
  • Atoms combine to form molecules: a molecule is the smallest particle of an element or compound that can exist independently.
  • Naming covalent compounds: prefixes mono-, di-, tri-, tetra-, penta-, hexa- show numbers (CO carbon monoxide, CO₂ carbon dioxide, PCl₃ phosphorus trichloride, SF₆ sulfur hexafluoride, N₂O₄ dinitrogen tetroxide).
  • 'Mono' is not used for the first element; no prefix before hydrogen when it comes first (H₂S hydrogen sulfide).
  • रासायनिक आबंध वह बल है जो परमाणुओं को जोड़े रखता है; आबंधन से व्यवस्था अधिक स्थायी होती है।
  • सहसंयोजी आबंध: दो परमाणुओं (प्रायः अधातुओं) के बीच इलेक्ट्रॉन युग्म की साझेदारी से बनता है।
  • Cl₂: हर Cl (2, 8, 7) एक इलेक्ट्रॉन साझा करता है → एक साझा युग्म → एकल आबंध Cl—Cl।
  • H₂: H—H; HCl: H—Cl; H₂O: दो एकल आबंध H—O—H; NH₃ और CH₄ भी सहसंयोजी।
  • O₂: दो साझा युग्म → द्वि-आबंध O=O; N₂: तीन साझा युग्म → त्रि-आबंध N≡N।
  • परमाणु मिलकर अणु बनाते हैं: अणु किसी तत्व या यौगिक का वह सूक्ष्मतम कण है जो स्वतंत्र रूप से रह सकता है।
  • सहसंयोजी यौगिकों का नामकरण: मोनो-, डाइ-, ट्राइ-, टेट्रा-, पेंटा-, हेक्सा- उपसर्ग संख्या बताते हैं (CO कार्बन मोनोऑक्साइड, CO₂ कार्बन डाइऑक्साइड, PCl₃ फॉस्फोरस ट्राइक्लोराइड, SF₆ सल्फ़र हेक्साफ्लुओराइड, N₂O₄ डाइनाइट्रोजन टेट्रॉक्साइड)।
  • पहले तत्व के लिए 'मोनो' नहीं लगता; हाइड्रोजन पहले हो तो उपसर्ग नहीं (H₂S हाइड्रोजन सल्फ़ाइड)।
  • Chemical bond woh force hai jo atoms ko jode rakhta hai; bonding se arrangement zyada stable hota hai.
  • Covalent bond: do atoms (aksar non-metals) ke beech electron pair ki sharing se banta hai.
  • Cl₂: har Cl (2, 8, 7) ek electron share karta hai → ek shared pair → single bond Cl—Cl.
  • H₂: H—H; HCl: H—Cl; H₂O: do single bonds H—O—H; NH₃ aur CH₄ bhi covalent.
  • O₂: do shared pairs → double bond O=O; N₂: teen shared pairs → triple bond N≡N.
  • Atoms milkar molecules banate hain: molecule kisi element ya compound ka woh sabse chhota particle hai jo independently reh sakta hai.
  • Covalent compounds ka naming: prefixes mono-, di-, tri-, tetra-, penta-, hexa- sankhya batate hain (CO carbon monoxide, CO₂ carbon dioxide, PCl₃ phosphorus trichloride, SF₆ sulfur hexafluoride, N₂O₄ dinitrogen tetroxide).
  • Pehle element ke liye 'mono' nahi lagta; hydrogen pehle ho to prefix nahi (H₂S hydrogen sulfide).
📖 DefinitionsपरिभाषाएँDefinitions
Chemical bondरासायनिक आबंधChemical bond
The force that holds atoms together in a molecule or compound.वह बल जो अणु या यौगिक में परमाणुओं को जोड़े रखता है।Woh force jo molecule ya compound mein atoms ko jode rakhta hai.
Covalent bondसहसंयोजी आबंधCovalent bond
A bond formed by the sharing of one or more pairs of electrons between two atoms.दो परमाणुओं के बीच एक या अधिक इलेक्ट्रॉन युग्मों की साझेदारी से बना आबंध।Do atoms ke beech ek ya zyada electron pairs ki sharing se bana bond.
MoleculeअणुMolecule
The smallest particle of an element or compound that can exist independently and shows its properties.किसी तत्व या यौगिक का सूक्ष्मतम कण जो स्वतंत्र रूप से रह सके और उसके गुण दिखाए।Kisi element ya compound ka sabse chhota particle jo independently reh sake aur uske properties dikhaye.
Covalent bonds in a water moleculeOHHHydrogen atomOxygen atom (2, 6)Shared pair = covalent bondLone pairH—O—H (H₂O): two single covalent bonds
Important questionमहत्वपूर्ण प्रश्नImportant sawaal · 3 marks3 अंक3 marks

Show the formation of a chlorine molecule and an oxygen molecule. What kind of bond is present in each?क्लोरीन अणु और ऑक्सीजन अणु का बनना दिखाइए। प्रत्येक में कौन-सा आबंध है?Chlorine molecule aur oxygen molecule ka banna dikhaiye. Har ek mein kaun-sa bond hai?

✅ Model answerआदर्श उत्तरModel answer
  • Cl (2, 8, 7) needs 1 electron; two Cl atoms share one electron each → one shared pair → single covalent bond, Cl—Cl.
  • O (2, 6) needs 2 electrons; two O atoms share two electrons each → two shared pairs → double covalent bond, O=O.
  • Both atoms then have an octet.
  • Cl (2, 8, 7) को 1 इलेक्ट्रॉन चाहिए; दो Cl परमाणु एक-एक इलेक्ट्रॉन साझा करते हैं → एक साझा युग्म → एकल सहसंयोजी आबंध, Cl—Cl।
  • O (2, 6) को 2 इलेक्ट्रॉन चाहिए; दो O परमाणु दो-दो इलेक्ट्रॉन साझा करते हैं → दो साझा युग्म → द्वि सहसंयोजी आबंध, O=O।
  • दोनों परमाणुओं का अष्टक पूरा हो जाता है।
  • Cl (2, 8, 7) ko 1 electron chahiye; do Cl atoms ek-ek electron share karte hain → ek shared pair → single covalent bond, Cl—Cl.
  • O (2, 6) ko 2 electrons chahiye; do O atoms do-do electrons share karte hain → do shared pairs → double covalent bond, O=O.
  • Dono atoms ka octet poora ho jaata hai.
Important questionमहत्वपूर्ण प्रश्नImportant sawaal · 2 marks2 अंक2 marks

Name: CS₂, PCl₃, N₂O₅. Write the formula of sulfur hexafluoride.नाम लिखिए: CS₂, PCl₃, N₂O₅। सल्फ़र हेक्साफ्लुओराइड का सूत्र लिखिए।Naam likhiye: CS₂, PCl₃, N₂O₅. Sulfur hexafluoride ka formula likhiye.

✅ Model answerआदर्श उत्तरModel answer
  • CS₂ carbon disulfide; PCl₃ phosphorus trichloride; N₂O₅ dinitrogen pentoxide.
  • Sulfur hexafluoride = SF₆.
  • CS₂ कार्बन डाइसल्फ़ाइड; PCl₃ फॉस्फोरस ट्राइक्लोराइड; N₂O₅ डाइनाइट्रोजन पेंटॉक्साइड।
  • सल्फ़र हेक्साफ्लुओराइड = SF₆।
  • CS₂ carbon disulfide; PCl₃ phosphorus trichloride; N₂O₅ dinitrogen pentoxide.
  • Sulfur hexafluoride = SF₆.

💡 Count lines: one line = one shared pair. Drop the 'a/o' of tetra/penta before 'oxide': tetroxide, pentoxide.रेखाएँ गिनिए: एक रेखा = एक साझा युग्म। 'ऑक्साइड' से पहले टेट्रा/पेंटा का 'आ' हटता है: टेट्रॉक्साइड, पेंटॉक्साइड।Lines giniye: ek line = ek shared pair. 'Oxide' se pehle tetra/penta ka 'a' hat jaata hai: tetroxide, pentoxide.

Ionic bond (transfer of electrons)आयनिक आबंध (इलेक्ट्रॉनों का स्थानांतरण)Ionic bond (electrons ka transfer)

  • An atom that loses electrons becomes a positive ion (cation); one that gains electrons becomes a negative ion (anion).
  • Na (2, 8, 1) loses 1 electron → Na⁺ (11 protons, 10 electrons, configuration 2, 8).
  • Cl (2, 8, 7) gains 1 electron → chloride anion Cl⁻ (17 protons, 18 electrons, 2, 8, 8).
  • Ionic bond: the electrostatic force of attraction between oppositely charged ions.
  • Ionic compounds form a crystal of many ions, not separate molecules; in NaCl each Na⁺ is surrounded by Cl⁻ ions and each Cl⁻ by Na⁺ ions.
  • The simplest whole-number ratio of ions (NaCl = 1 : 1) is called a formula unit.
  • Usually formed between a metal (loses electrons) and a non-metal (gains electrons): MgO, CaCl₂, Na₂O.
  • इलेक्ट्रॉन खोने वाला परमाणु धनायन बनता है; इलेक्ट्रॉन ग्रहण करने वाला ऋणायन बनता है।
  • Na (2, 8, 1) 1 इलेक्ट्रॉन खोता है → Na⁺ (11 प्रोटॉन, 10 इलेक्ट्रॉन, विन्यास 2, 8)।
  • Cl (2, 8, 7) 1 इलेक्ट्रॉन ग्रहण करता है → क्लोराइड ऋणायन Cl⁻ (17 प्रोटॉन, 18 इलेक्ट्रॉन, 2, 8, 8)।
  • आयनिक आबंध: विपरीत आवेशित आयनों के बीच स्थिरवैद्युत आकर्षण बल।
  • आयनिक यौगिक अलग अणु नहीं, बल्कि अनेक आयनों का क्रिस्टल बनाते हैं; NaCl में हर Na⁺ के चारों ओर Cl⁻ और हर Cl⁻ के चारों ओर Na⁺ आयन होते हैं।
  • आयनों का सरलतम पूर्ण संख्या अनुपात (NaCl = 1 : 1) सूत्र इकाई कहलाता है।
  • प्रायः धातु (इलेक्ट्रॉन खोती) और अधातु (इलेक्ट्रॉन लेती) के बीच बनता है: MgO, CaCl₂, Na₂O।
  • Electron khone wala atom cation (positive ion) banta hai; electron lene wala anion (negative ion) banta hai.
  • Na (2, 8, 1) 1 electron khota hai → Na⁺ (11 protons, 10 electrons, configuration 2, 8).
  • Cl (2, 8, 7) 1 electron leta hai → chloride anion Cl⁻ (17 protons, 18 electrons, 2, 8, 8).
  • Ionic bond: opposite charged ions ke beech electrostatic attraction force.
  • Ionic compounds alag molecules nahi, balki bahut saare ions ka crystal banate hain; NaCl mein har Na⁺ ke chaaron taraf Cl⁻ aur har Cl⁻ ke chaaron taraf Na⁺ ions hote hain.
  • Ions ka simplest whole-number ratio (NaCl = 1 : 1) formula unit kehlaata hai.
  • Aksar metal (electron khota) aur non-metal (electron leta) ke beech banta hai: MgO, CaCl₂, Na₂O.
📖 DefinitionsपरिभाषाएँDefinitions
Ionic bondआयनिक आबंधIonic bond
The electrostatic force of attraction between oppositely charged ions formed by transfer of electrons.इलेक्ट्रॉन स्थानांतरण से बने विपरीत आवेशित आयनों के बीच स्थिरवैद्युत आकर्षण बल।Electron transfer se bane opposite charged ions ke beech electrostatic attraction force.
Cation / anionधनायन / ऋणायनCation / anion
Cation: positively charged ion (electrons lost). Anion: negatively charged ion (electrons gained).धनायन: धनावेशित आयन (इलेक्ट्रॉन खोए)। ऋणायन: ऋणावेशित आयन (इलेक्ट्रॉन ग्रहण किए)।Cation: positive charged ion (electrons khoye). Anion: negative charged ion (electrons liye).
Formula unitसूत्र इकाईFormula unit
The simplest whole-number ratio of ions in an ionic compound.आयनिक यौगिक में आयनों का सरलतम पूर्ण संख्या अनुपात।Ionic compound mein ions ka simplest whole-number ratio.
Formation of sodium chloride by electron transferNaCl1 electron transferredSodium atom (2, 8, 1)Chlorine atom (2, 8, 7)Na⁺Cl⁻Ionic bond(electrostatic attraction)Na⁺ cation (2, 8)Cl⁻ anion (2, 8, 8)
Important questionमहत्वपूर्ण प्रश्नImportant sawaal · 3 marks3 अंक3 marks

Explain the formation of sodium chloride. Why is NaCl called a formula unit and not a molecule?सोडियम क्लोराइड का बनना समझाइए। NaCl को अणु न कहकर सूत्र इकाई क्यों कहते हैं?Sodium chloride ka banna samjhaiye. NaCl ko molecule na kehkar formula unit kyon kehte hain?

✅ Model answerआदर्श उत्तरModel answer
  • Na (2, 8, 1) loses one electron: Na → Na⁺ + e⁻.
  • Cl (2, 8, 7) gains it: Cl + e⁻ → Cl⁻. Both reach an octet; the oppositely charged ions attract (ionic bond).
  • In the solid, ions are arranged in a crystal with no separate NaCl molecules, so NaCl only shows the 1 : 1 ratio — a formula unit.
  • Na (2, 8, 1) एक इलेक्ट्रॉन खोता है: Na → Na⁺ + e⁻।
  • Cl (2, 8, 7) उसे ग्रहण करता है: Cl + e⁻ → Cl⁻। दोनों अष्टक पाते हैं; विपरीत आवेशित आयन आकर्षित होते हैं (आयनिक आबंध)।
  • ठोस में आयन क्रिस्टल में व्यवस्थित हैं, अलग NaCl अणु नहीं होते, अतः NaCl केवल 1 : 1 अनुपात दिखाता है — सूत्र इकाई।
  • Na (2, 8, 1) ek electron khota hai: Na → Na⁺ + e⁻.
  • Cl (2, 8, 7) use leta hai: Cl + e⁻ → Cl⁻. Dono octet paate hain; opposite charged ions attract karte hain (ionic bond).
  • Solid mein ions crystal mein arranged hain, alag NaCl molecules nahi hote, isliye NaCl sirf 1 : 1 ratio dikhata hai — formula unit.

💡 In Na⁺ the protons stay 11; only electrons change. Never change protons when forming ions.Na⁺ में प्रोटॉन 11 ही रहते हैं; केवल इलेक्ट्रॉन बदलते हैं। आयन बनाते समय प्रोटॉन कभी न बदलें।Na⁺ mein protons 11 hi rehte hain; sirf electrons badalte hain. Ion banate samay protons kabhi mat badliye.

Writing chemical formulaeरासायनिक सूत्र लिखनाChemical formulae likhna

  • Write the symbols (cation / metal first), write the valency or charge number below each, then criss-cross.
  • A valency of 1 after criss-crossing is not written: H and Cl → HCl; H and S → H₂S; C and Cl → CCl₄.
  • Reduce to the simplest ratio: Mg²⁺ and O²⁻ → Mg₂O₂ → MgO.
  • Ca²⁺ and Cl⁻ → CaCl₂; Al³⁺ and O²⁻ → Al₂O₃.
  • Polyatomic ions are groups of atoms with a charge (OH⁻, NO₃⁻, CO₃²⁻, SO₄²⁻, NH₄⁺); their names usually do not end in -ide.
  • Put a polyatomic ion in brackets when more than one is needed: Mg(OH)₂, Ca(NO₃)₂, Al₂(SO₄)₃; CaCO₃ needs no bracket.
  • Ionic compound names: cation first, then anion (sodium chloride, magnesium hydroxide).
  • प्रतीक लिखिए (धनायन / धातु पहले), हर के नीचे संयोजकता या आवेश संख्या लिखिए, फिर क्रॉस-गुणा (क्रिस-क्रॉस) कीजिए।
  • क्रिस-क्रॉस के बाद 1 नहीं लिखा जाता: H और Cl → HCl; H और S → H₂S; C और Cl → CCl₄।
  • सरलतम अनुपात में घटाइए: Mg²⁺ और O²⁻ → Mg₂O₂ → MgO।
  • Ca²⁺ और Cl⁻ → CaCl₂; Al³⁺ और O²⁻ → Al₂O₃।
  • बहुपरमाणुक आयन आवेश वाले परमाणु-समूह हैं (OH⁻, NO₃⁻, CO₃²⁻, SO₄²⁻, NH₄⁺); इनके नाम प्रायः -आइड पर समाप्त नहीं होते।
  • एक से अधिक बहुपरमाणुक आयन हों तो कोष्ठक लगाइए: Mg(OH)₂, Ca(NO₃)₂, Al₂(SO₄)₃; CaCO₃ में कोष्ठक नहीं।
  • आयनिक यौगिक का नाम: पहले धनायन, फिर ऋणायन (सोडियम क्लोराइड, मैग्नीशियम हाइड्रॉक्साइड)।
  • Symbols likhiye (cation / metal pehle), har ke neeche valency ya charge number likhiye, phir criss-cross kijiye.
  • Criss-cross ke baad 1 nahi likha jaata: H aur Cl → HCl; H aur S → H₂S; C aur Cl → CCl₄.
  • Simplest ratio mein ghataiye: Mg²⁺ aur O²⁻ → Mg₂O₂ → MgO.
  • Ca²⁺ aur Cl⁻ → CaCl₂; Al³⁺ aur O²⁻ → Al₂O₃.
  • Polyatomic ions charge wale atom-groups hain (OH⁻, NO₃⁻, CO₃²⁻, SO₄²⁻, NH₄⁺); inke naam aksar -ide par khatam nahi hote.
  • Ek se zyada polyatomic ion ho to bracket lagaiye: Mg(OH)₂, Ca(NO₃)₂, Al₂(SO₄)₃; CaCO₃ mein bracket nahi.
  • Ionic compound ka naam: pehle cation, phir anion (sodium chloride, magnesium hydroxide).
📖 DefinitionsपरिभाषाएँDefinitions
Polyatomic ionबहुपरमाणुक आयनPolyatomic ion
A group of atoms of two or more elements that carries a charge as one unit.दो या अधिक तत्वों के परमाणुओं का समूह जो एक इकाई के रूप में आवेश रखता है।Do ya zyada elements ke atoms ka group jo ek unit ki tarah charge rakhta hai.
Important questionमहत्वपूर्ण प्रश्नImportant sawaal · 2 marks2 अंक2 marks

Write the formulae of: aluminium oxide, calcium chloride, magnesium hydroxide, aluminium sulfate.सूत्र लिखिए: ऐलुमिनियम ऑक्साइड, कैल्शियम क्लोराइड, मैग्नीशियम हाइड्रॉक्साइड, ऐलुमिनियम सल्फ़ेट।Formulae likhiye: aluminium oxide, calcium chloride, magnesium hydroxide, aluminium sulfate.

✅ Model answerआदर्श उत्तरModel answer
  • Al³⁺, O²⁻ → Al₂O₃; Ca²⁺, Cl⁻ → CaCl₂.
  • Mg²⁺, OH⁻ → Mg(OH)₂; Al³⁺, SO₄²⁻ → Al₂(SO₄)₃.
  • Al³⁺, O²⁻ → Al₂O₃; Ca²⁺, Cl⁻ → CaCl₂।
  • Mg²⁺, OH⁻ → Mg(OH)₂; Al³⁺, SO₄²⁻ → Al₂(SO₄)₃।
  • Al³⁺, O²⁻ → Al₂O₃; Ca²⁺, Cl⁻ → CaCl₂.
  • Mg²⁺, OH⁻ → Mg(OH)₂; Al³⁺, SO₄²⁻ → Al₂(SO₄)₃.

💡 Always reduce: MgO, not Mg₂O₂. Brackets only when the polyatomic ion is more than one.सदा घटाइए: MgO, Mg₂O₂ नहीं। कोष्ठक तभी जब बहुपरमाणुक आयन एक से अधिक हो।Hamesha ghataiye: MgO, Mg₂O₂ nahi. Bracket tabhi jab polyatomic ion ek se zyada ho.

Properties of ionic and covalent compoundsआयनिक और सहसंयोजी यौगिकों के गुणIonic aur covalent compounds ke properties

  • Ionic compounds (NaCl, CuSO₄) dissolve in water but not in kerosene or petrol.
  • Ionic compounds conduct electricity in solution and in the molten state (ions move), not as solids (ions fixed).
  • Ionic compounds have high melting and boiling points due to strong attraction between ions.
  • Many covalent compounds (camphor, naphthalene) do not dissolve in water but dissolve in kerosene or petrol.
  • Covalent compounds generally do not conduct electricity, even when dissolved (sugar solution) — they have no ions.
  • Covalent compounds usually have low melting and boiling points.
  • आयनिक यौगिक (NaCl, CuSO₄) जल में घुलते हैं, पर मिट्टी के तेल या पेट्रोल में नहीं।
  • आयनिक यौगिक विलयन और गलित अवस्था में विद्युत चालन करते हैं (आयन गतिशील), ठोस में नहीं (आयन स्थिर)।
  • आयनों के बीच प्रबल आकर्षण के कारण आयनिक यौगिकों के गलनांक और क्वथनांक उच्च होते हैं।
  • कई सहसंयोजी यौगिक (कपूर, नैफ़्थलीन) जल में नहीं, पर मिट्टी के तेल या पेट्रोल में घुलते हैं।
  • सहसंयोजी यौगिक प्रायः विद्युत चालन नहीं करते, घुलने पर भी (चीनी का विलयन) — उनमें आयन नहीं होते।
  • सहसंयोजी यौगिकों के गलनांक और क्वथनांक प्रायः कम होते हैं।
  • Ionic compounds (NaCl, CuSO₄) paani mein ghulte hain, par kerosene ya petrol mein nahi.
  • Ionic compounds solution aur molten state mein electricity conduct karte hain (ions move karte hain), solid mein nahi (ions fixed).
  • Ions ke beech strong attraction ke kaaran ionic compounds ke melting aur boiling points high hote hain.
  • Kai covalent compounds (camphor, naphthalene) paani mein nahi, par kerosene ya petrol mein ghulte hain.
  • Covalent compounds aksar electricity conduct nahi karte, ghulne par bhi (cheeni ka solution) — unmein ions nahi hote.
  • Covalent compounds ke melting aur boiling points aksar kam hote hain.
Important questionमहत्वपूर्ण प्रश्नImportant sawaal · 3 marks3 अंक3 marks

Give three differences between ionic and covalent compounds.आयनिक और सहसंयोजी यौगिकों में तीन अंतर लिखिए।Ionic aur covalent compounds mein teen antar likhiye.

✅ Model answerआदर्श उत्तरModel answer
  • Formation: ionic by transfer of electrons; covalent by sharing of electrons.
  • Conductivity: ionic conduct in solution/molten state; covalent generally do not.
  • Melting point: ionic high; covalent usually low. (Also: ionic dissolve in water, many covalent dissolve in kerosene.)
  • बनना: आयनिक इलेक्ट्रॉन स्थानांतरण से; सहसंयोजी इलेक्ट्रॉन साझेदारी से।
  • चालकता: आयनिक विलयन/गलित अवस्था में चालन करते हैं; सहसंयोजी प्रायः नहीं।
  • गलनांक: आयनिक उच्च; सहसंयोजी प्रायः कम। (साथ ही: आयनिक जल में घुलते हैं, कई सहसंयोजी मिट्टी के तेल में।)
  • Banna: ionic electron transfer se; covalent electron sharing se.
  • Conductivity: ionic solution/molten state mein conduct karte hain; covalent aksar nahi.
  • Melting point: ionic high; covalent aksar kam. (Saath hi: ionic paani mein ghulte hain, kai covalent kerosene mein.)
Important questionमहत्वपूर्ण प्रश्नImportant sawaal · 2 marks2 अंक2 marks

Solid sodium chloride does not conduct electricity, but its solution does. Why?ठोस सोडियम क्लोराइड विद्युत चालन नहीं करता, पर उसका विलयन करता है। क्यों?Solid sodium chloride electricity conduct nahi karta, par uska solution karta hai. Kyon?

✅ Model answerआदर्श उत्तरModel answer
  • In the solid, Na⁺ and Cl⁻ ions are held fixed in the crystal and cannot move.
  • In water the ions become free to move and carry current.
  • ठोस में Na⁺ और Cl⁻ आयन क्रिस्टल में स्थिर हैं और गति नहीं कर सकते।
  • जल में आयन गति के लिए मुक्त हो जाते हैं और धारा ले जाते हैं।
  • Solid mein Na⁺ aur Cl⁻ ions crystal mein fixed hain aur move nahi kar sakte.
  • Paani mein ions move karne ke liye free ho jaate hain aur current le jaate hain.

💡 Sugar dissolves in water but does not conduct — use it as the example of a soluble covalent compound.चीनी जल में घुलती है पर चालन नहीं करती — घुलनशील सहसंयोजी यौगिक का उदाहरण इसे दीजिए।Cheeni paani mein ghulti hai par conduct nahi karti — soluble covalent compound ka example ise dijiye.

Molecular mass and formula unit massआण्विक द्रव्यमान और सूत्र इकाई द्रव्यमानMolecular mass aur formula unit mass

  • Molecular mass = sum of the atomic masses of all atoms in a molecule (unit u).
  • H₂O = (1 × 2) + 16 = 18 u; CO₂ = 12 + (16 × 2) = 44 u; CH₄ = 12 + 4 = 16 u; HNO₃ = 1 + 14 + 48 = 63 u.
  • Ionic compounds have no molecules, so we use formula unit mass (sum of atomic masses in one formula unit).
  • Na₂O = (23 × 2) + 16 = 62 u; Ca(NO₃)₂ = 40 + (14 + 48) × 2 = 164 u.
  • Atomic masses to remember: H 1, C 12, N 14, O 16, Na 23, Mg 24, S 32, Cl 35.5, Ca 40 (u).
  • आण्विक द्रव्यमान = अणु के सभी परमाणुओं के परमाणु द्रव्यमानों का योग (मात्रक u)।
  • H₂O = (1 × 2) + 16 = 18 u; CO₂ = 12 + (16 × 2) = 44 u; CH₄ = 12 + 4 = 16 u; HNO₃ = 1 + 14 + 48 = 63 u।
  • आयनिक यौगिकों में अणु नहीं होते, अतः सूत्र इकाई द्रव्यमान (एक सूत्र इकाई के परमाणु द्रव्यमानों का योग) लेते हैं।
  • Na₂O = (23 × 2) + 16 = 62 u; Ca(NO₃)₂ = 40 + (14 + 48) × 2 = 164 u।
  • याद रखने योग्य परमाणु द्रव्यमान: H 1, C 12, N 14, O 16, Na 23, Mg 24, S 32, Cl 35.5, Ca 40 (u)।
  • Molecular mass = molecule ke saare atoms ke atomic masses ka jod (unit u).
  • H₂O = (1 × 2) + 16 = 18 u; CO₂ = 12 + (16 × 2) = 44 u; CH₄ = 12 + 4 = 16 u; HNO₃ = 1 + 14 + 48 = 63 u.
  • Ionic compounds mein molecules nahi hote, isliye formula unit mass (ek formula unit ke atomic masses ka jod) lete hain.
  • Na₂O = (23 × 2) + 16 = 62 u; Ca(NO₃)₂ = 40 + (14 + 48) × 2 = 164 u.
  • Yaad rakhne layak atomic masses: H 1, C 12, N 14, O 16, Na 23, Mg 24, S 32, Cl 35.5, Ca 40 (u).
📖 DefinitionsपरिभाषाएँDefinitions
Molecular massआण्विक द्रव्यमानMolecular mass
The sum of the atomic masses of all the atoms in a molecule.किसी अणु के सभी परमाणुओं के परमाणु द्रव्यमानों का योग।Kisi molecule ke saare atoms ke atomic masses ka jod.
Formula unit massसूत्र इकाई द्रव्यमानFormula unit mass
The sum of the atomic masses of all atoms in one formula unit of an ionic compound.आयनिक यौगिक की एक सूत्र इकाई के सभी परमाणुओं के परमाणु द्रव्यमानों का योग।Ionic compound ki ek formula unit ke saare atoms ke atomic masses ka jod.
✏️ Formulas to rememberयाद रखने वाले सूत्रYaad rakhne wale formulas
Molecular mass = Σ (atomic mass × number of atoms)
Important questionमहत्वपूर्ण प्रश्नImportant sawaal · 2 marks2 अंक2 marks

Find the formula unit mass of MgCl₂ and the molecular mass of NH₃. (Mg = 24 u, Cl = 35.5 u, N = 14 u, H = 1 u)MgCl₂ का सूत्र इकाई द्रव्यमान और NH₃ का आण्विक द्रव्यमान ज्ञात कीजिए। (Mg = 24 u, Cl = 35.5 u, N = 14 u, H = 1 u)MgCl₂ ka formula unit mass aur NH₃ ka molecular mass nikaaliye. (Mg = 24 u, Cl = 35.5 u, N = 14 u, H = 1 u)

✅ Model answerआदर्श उत्तरModel answer
  • MgCl₂ = 24 + (35.5 × 2) = 24 + 71 = 95 u.
  • NH₃ = 14 + (1 × 3) = 17 u.
  • MgCl₂ = 24 + (35.5 × 2) = 24 + 71 = 95 u।
  • NH₃ = 14 + (1 × 3) = 17 u।
  • MgCl₂ = 24 + (35.5 × 2) = 24 + 71 = 95 u.
  • NH₃ = 14 + (1 × 3) = 17 u.
Important questionमहत्वपूर्ण प्रश्नImportant sawaal · 1 mark1 अंक1 mark

Calculate the formula unit mass of calcium carbonate, CaCO₃. (Ca = 40 u, C = 12 u, O = 16 u)कैल्शियम कार्बोनेट CaCO₃ का सूत्र इकाई द्रव्यमान ज्ञात कीजिए। (Ca = 40 u, C = 12 u, O = 16 u)Calcium carbonate CaCO₃ ka formula unit mass nikaaliye. (Ca = 40 u, C = 12 u, O = 16 u)

✅ Model answerआदर्श उत्तरModel answer
  • CaCO₃ = 40 + 12 + (16 × 3) = 100 u.
  • CaCO₃ = 40 + 12 + (16 × 3) = 100 u।
  • CaCO₃ = 40 + 12 + (16 × 3) = 100 u.

💡 Multiply everything inside a bracket by the subscript outside it: (NO₃)₂ = 2 N + 6 O.कोष्ठक के बाहर की संख्या से अंदर की हर चीज़ गुणा कीजिए: (NO₃)₂ = 2 N + 6 O।Bracket ke bahar ke number se andar ki har cheez multiply kijiye: (NO₃)₂ = 2 N + 6 O.

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📐 Mass of CO₂ from 2.4 g of carbon2.4 g कार्बन से CO₂ का द्रव्यमान2.4 g carbon se CO₂ ka mass

  1. In CO₂, C : O = 12 : 32 = 3 : 8, so 12 g C gives 44 g CO₂.
  2. 1 g C gives 44/12 g CO₂.
  3. 2.4 g C gives 2.4 × 44/12 = 8.8 g CO₂.
  4. Check: oxygen used = 8.8 − 2.4 = 6.4 g, and 2.4 : 6.4 = 3 : 8 ✓.
  1. CO₂ में C : O = 12 : 32 = 3 : 8, अतः 12 g C से 44 g CO₂।
  2. 1 g C से 44/12 g CO₂।
  3. 2.4 g C से 2.4 × 44/12 = 8.8 g CO₂।
  4. जाँच: लगी ऑक्सीजन = 8.8 − 2.4 = 6.4 g, और 2.4 : 6.4 = 3 : 8 ✓।
  1. CO₂ mein C : O = 12 : 32 = 3 : 8, isliye 12 g C se 44 g CO₂.
  2. 1 g C se 44/12 g CO₂.
  3. 2.4 g C se 2.4 × 44/12 = 8.8 g CO₂.
  4. Check: lagi oxygen = 8.8 − 2.4 = 6.4 g, aur 2.4 : 6.4 = 3 : 8 ✓.
🧠 Tricky questionकठिन प्रश्नTricky sawaal · 3 marks3 अंक3 marks

If 9 g of water is decomposed, how much hydrogen and oxygen are obtained? If 4 g of hydrogen is used, how much water can form?9 g जल के अपघटन से कितनी हाइड्रोजन और ऑक्सीजन मिलेगी? 4 g हाइड्रोजन से कितना जल बन सकता है?9 g water ke decomposition se kitni hydrogen aur oxygen milegi? 4 g hydrogen se kitna water ban sakta hai?

✅ Answerउत्तरJawab
  • H : O = 1 : 8, total 9 parts → 1 g H and 8 g O.
  • 4 g H needs 4 × 8 = 32 g O → water = 4 + 32 = 36 g.
  • H : O = 1 : 8, कुल 9 भाग → 1 g H और 8 g O।
  • 4 g H को 4 × 8 = 32 g O चाहिए → जल = 4 + 32 = 36 g।
  • H : O = 1 : 8, total 9 parts → 1 g H aur 8 g O.
  • 4 g H ko 4 × 8 = 32 g O chahiye → water = 4 + 32 = 36 g.

⚠️ Common mistakesआम गलतियाँAam galtiyan

  • Writing Mg₂O₂ instead of MgO.
  • Calling NaCl a molecule; it is a formula unit.
  • Forgetting brackets: CaNO₃₂ instead of Ca(NO₃)₂.
  • Saying sugar solution conducts because it dissolves.
  • MgO की जगह Mg₂O₂ लिखना।
  • NaCl को अणु कहना; वह सूत्र इकाई है।
  • कोष्ठक भूलना: Ca(NO₃)₂ की जगह CaNO₃₂।
  • यह कहना कि चीनी घुलती है इसलिए उसका विलयन चालन करता है।
  • MgO ki jagah Mg₂O₂ likhna.
  • NaCl ko molecule kehna; woh formula unit hai.
  • Bracket bhoolna: Ca(NO₃)₂ ki jagah CaNO₃₂.
  • Yeh kehna ki cheeni ghulti hai isliye uska solution conduct karta hai.

💎 Less common but importantकम चर्चित पर ज़रूरीKam common par zaroori

  • Lavoisier 1789 — Father of Modern Chemistry.
  • Dalton's theory 1808.
  • Cinnabar: Hg 86.22%, S 13.78%.
  • 'Mono' is never used for the first element (CO, not monocarbon monoxide).
  • लवॉज़िए 1789 — आधुनिक रसायन के जनक।
  • डाल्टन का सिद्धांत 1808।
  • सिनेबार: Hg 86.22%, S 13.78%।
  • पहले तत्व के लिए 'मोनो' कभी नहीं (CO, मोनोकार्बन मोनोऑक्साइड नहीं)।
  • Lavoisier 1789 — Father of Modern Chemistry.
  • Dalton ki theory 1808.
  • Cinnabar: Hg 86.22%, S 13.78%.
  • Pehle element ke liye 'mono' kabhi nahi (CO, monocarbon monoxide nahi).

⚡ Quick revisionत्वरित पुनरावृत्तिQuick revision

  • Mass of reactants = mass of products
  • H₂O H : O = 1 : 8
  • Na → Na⁺ + e⁻; Cl + e⁻ → Cl⁻
  • Molecular mass = Σ atomic masses
  • अभिकारकों का द्रव्यमान = उत्पादों का द्रव्यमान
  • H₂O H : O = 1 : 8
  • Na → Na⁺ + e⁻; Cl + e⁻ → Cl⁻
  • आण्विक द्रव्यमान = Σ परमाणु द्रव्यमान
  • Reactants ka mass = products ka mass
  • H₂O H : O = 1 : 8
  • Na → Na⁺ + e⁻; Cl + e⁻ → Cl⁻
  • Molecular mass = Σ atomic masses

⚡ Quick revisionत्वरित पुनरावृत्तिQuick revision

  • Mass is conserved in every reaction (Lavoisier, 1789); check in a closed container.
  • A compound always has a fixed mass ratio of elements (Proust): water 1 : 8.
  • Dalton (1808): atoms indivisible, identical for an element, combine in whole numbers.
  • Chemical bond = force holding atoms together.
  • Covalent bond: shared pair(s) — Cl—Cl, O=O, N≡N, H—O—H.
  • Ionic bond: electrostatic attraction between cation and anion (Na⁺Cl⁻).
  • Ionic compounds form crystals → formula unit, not molecule.
  • Criss-cross the charges, simplify, bracket polyatomic ions.
  • Ionic: soluble in water, conduct in solution/melt, high m.p.
  • Covalent: often soluble in kerosene, non-conducting, low m.p.
  • H₂O 18 u, CO₂ 44 u, HNO₃ 63 u, Na₂O 62 u, Ca(NO₃)₂ 164 u.
  • हर अभिक्रिया में द्रव्यमान संरक्षित (लवॉज़िए, 1789); बंद पात्र में जाँचें।
  • यौगिक में तत्वों का द्रव्यमान अनुपात सदा निश्चित (प्राउस्ट): जल 1 : 8।
  • डाल्टन (1808): परमाणु अविभाज्य, एक तत्व के समान, पूर्ण संख्याओं में जुड़ते हैं।
  • रासायनिक आबंध = परमाणुओं को जोड़े रखने वाला बल।
  • सहसंयोजी आबंध: साझा युग्म — Cl—Cl, O=O, N≡N, H—O—H।
  • आयनिक आबंध: धनायन और ऋणायन के बीच स्थिरवैद्युत आकर्षण (Na⁺Cl⁻)।
  • आयनिक यौगिक क्रिस्टल बनाते हैं → सूत्र इकाई, अणु नहीं।
  • आवेश क्रॉस करें, सरल करें, बहुपरमाणुक आयन पर कोष्ठक।
  • आयनिक: जल में घुलनशील, विलयन/गलित में चालक, उच्च गलनांक।
  • सहसंयोजी: प्रायः मिट्टी के तेल में घुलनशील, अचालक, कम गलनांक।
  • H₂O 18 u, CO₂ 44 u, HNO₃ 63 u, Na₂O 62 u, Ca(NO₃)₂ 164 u।
  • Har reaction mein mass conserved (Lavoisier, 1789); closed container mein check karein.
  • Compound mein elements ka mass ratio hamesha fixed (Proust): water 1 : 8.
  • Dalton (1808): atoms indivisible, ek element ke same, whole numbers mein judte hain.
  • Chemical bond = atoms ko jode rakhne wala force.
  • Covalent bond: shared pair(s) — Cl—Cl, O=O, N≡N, H—O—H.
  • Ionic bond: cation aur anion ke beech electrostatic attraction (Na⁺Cl⁻).
  • Ionic compounds crystal banate hain → formula unit, molecule nahi.
  • Charges criss-cross karein, simplify karein, polyatomic ion par bracket.
  • Ionic: paani mein soluble, solution/melt mein conductor, high m.p.
  • Covalent: aksar kerosene mein soluble, non-conducting, low m.p.
  • H₂O 18 u, CO₂ 44 u, HNO₃ 63 u, Na₂O 62 u, Ca(NO₃)₂ 164 u.
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Notes written by Simple Learning Hub from the current NCERT syllabus.नोट्स Simple Learning Hub ने वर्तमान NCERT पाठ्यक्रम से लिखे हैं।Notes Simple Learning Hub ne current NCERT syllabus se likhe hain.