Chemical Reactions and Equationsरासायनिक अभिक्रियाएँ एवं समीकरणChemical Reactions and Equations

• Decomposition: one reactant breaks into two or more simpler products. AB → A + B. Most decomposition reactions need energy, so they are usually endothermic.
• Thermal (by heat): CaCO₃(s) —[heat]→ CaO(s) + CO₂(g). Limestone gives quick lime; used in making cement.
• Heating ferrous sulphate: 2FeSO₄(s) —[heat]→ Fe₂O₃(s) + SO₂(g) + SO₃(g). Green crystals first lose water, then turn brown (Fe₂O₃) with a burning-sulphur smell.
• Heating lead nitrate: 2Pb(NO₃)₂(s) —[heat]→ 2PbO(s) + 4NO₂(g) + O₂(g). Brown fumes are NO₂. So oxygen is obtained on heating lead nitrate.
• Electrolytic (by electricity): 2H₂O(l) —[electricity]→ 2H₂(g) + O₂(g). Hydrogen volume is twice the oxygen volume; H₂ at cathode (−), O₂ at anode (+).
• Photolytic (by light): 2AgCl(s) —[sunlight]→ 2Ag(s) + Cl₂(g) and 2AgBr(s) —[sunlight]→ 2Ag(s) + Br₂(g). White silver chloride turns grey. Used in black-and-white photography.
• Other paper examples: 2HgO —[heat]→ 2Hg + O₂; ZnCO₃ —[heat]→ ZnO + CO₂.

• वियोजन: एक अभिकारक टूटकर दो या अधिक सरल उत्पाद बनाता है। AB → A + B। अधिकतर वियोजन अभिक्रियाओं को ऊर्जा चाहिए, इसलिए ये प्रायः ऊष्माशोषी होती हैं।
• ऊष्मीय (ऊष्मा से): CaCO₃(s) —[ऊष्मा]→ CaO(s) + CO₂(g)। चूना-पत्थर से बिना बुझा चूना बनता है; सीमेंट बनाने में उपयोग।
• फेरस सल्फेट को गर्म करना: 2FeSO₄(s) —[ऊष्मा]→ Fe₂O₃(s) + SO₂(g) + SO₃(g)। हरे क्रिस्टल पहले जल खोते हैं, फिर भूरे (Fe₂O₃) हो जाते हैं और जलते गंधक जैसी गंध आती है।
• लेड नाइट्रेट को गर्म करना: 2Pb(NO₃)₂(s) —[ऊष्मा]→ 2PbO(s) + 4NO₂(g) + O₂(g)। भूरा धुआँ NO₂ है। अतः लेड नाइट्रेट गर्म करने पर ऑक्सीजन मिलती है।
• विद्युत-अपघटनी (विद्युत से): 2H₂O(l) —[विद्युत]→ 2H₂(g) + O₂(g)। हाइड्रोजन का आयतन ऑक्सीजन का दोगुना; H₂ कैथोड (−) पर, O₂ ऐनोड (+) पर।
• प्रकाश-अपघटनी (प्रकाश से): 2AgCl(s) —[सूर्य का प्रकाश]→ 2Ag(s) + Cl₂(g) तथा 2AgBr(s) —[सूर्य का प्रकाश]→ 2Ag(s) + Br₂(g)। सफ़ेद सिल्वर क्लोराइड धूसर हो जाता है। श्वेत-श्याम फ़ोटोग्राफ़ी में उपयोग।
• प्रश्नपत्रों के अन्य उदाहरण: 2HgO —[ऊष्मा]→ 2Hg + O₂; ZnCO₃ —[ऊष्मा]→ ZnO + CO₂।

• Decomposition: ek reactant tootkar do ya zyada saral products banata hai. AB → A + B. Zyadatar decomposition reactions ko energy chahiye, isliye yeh aksar endothermic hoti hain.
• Thermal (heat se): CaCO₃(s) —[heat]→ CaO(s) + CO₂(g). Limestone se quick lime banta hai; cement banane mein use.
• Ferrous sulphate garam karna: 2FeSO₄(s) —[heat]→ Fe₂O₃(s) + SO₂(g) + SO₃(g). Hare crystals pehle paani chhodte hain, phir bhure (Fe₂O₃) ho jaate hain aur jalte sulphur jaisi smell aati hai.
• Lead nitrate garam karna: 2Pb(NO₃)₂(s) —[heat]→ 2PbO(s) + 4NO₂(g) + O₂(g). Bhura dhuan NO₂ hai. Yaani lead nitrate garam karne par oxygen milti hai.
• Electrolytic (bijli se): 2H₂O(l) —[electricity]→ 2H₂(g) + O₂(g). Hydrogen ka volume oxygen ka double; H₂ cathode (−) par, O₂ anode (+) par.
• Photolytic (light se): 2AgCl(s) —[sunlight]→ 2Ag(s) + Cl₂(g) aur 2AgBr(s) —[sunlight]→ 2Ag(s) + Br₂(g). Safed silver chloride grey ho jaata hai. Black-and-white photography mein use.
• Papers ke aur examples: 2HgO —[heat]→ 2Hg + O₂; ZnCO₃ —[heat]→ ZnO + CO₂.

• Corrosion: a metal is slowly eaten up when it reacts with substances around it like air (oxygen), moisture or acids.
• Rusting of iron: iron reacts with oxygen and water to form a reddish-brown coating called rust (hydrated iron(III) oxide, Fe₂O₃·xH₂O). Both air and water are needed.
• Other examples: silver articles turn black (silver sulphide forms with sulphur compounds in air); copper gets a green coating (basic copper carbonate) in moist air.
• Harm: damages car bodies, bridges, iron railings, ships; a lot of money is spent every year to replace rusted iron.
• Prevention: painting, oiling or greasing, galvanising (coating iron with zinc), chrome plating, making alloys (stainless steel).

• संक्षारण: धातु जब अपने आस-पास के पदार्थों जैसे वायु (ऑक्सीजन), नमी या अम्ल से अभिक्रिया करती है तो धीरे-धीरे नष्ट होती है।
• लोहे पर जंग: लोहा ऑक्सीजन और जल से अभिक्रिया कर लाल-भूरी परत बनाता है, जिसे जंग कहते हैं (जलयोजित आयरन(III) ऑक्साइड, Fe₂O₃·xH₂O)। वायु और जल दोनों आवश्यक हैं।
• अन्य उदाहरण: चाँदी की वस्तुएँ काली पड़ जाती हैं (वायु के सल्फर यौगिकों से सिल्वर सल्फाइड बनता है); नम वायु में ताँबे पर हरी परत (क्षारकीय कॉपर कार्बोनेट) चढ़ जाती है।
• हानि: कार की बॉडी, पुल, लोहे की रेलिंग, जहाज़ नष्ट होते हैं; जंग लगे लोहे को बदलने में हर वर्ष बहुत धन खर्च होता है।
• बचाव: पेंट करना, तेल या ग्रीस लगाना, यशदलेपन (लोहे पर जिंक की परत), क्रोमियम लेपन, मिश्रधातु बनाना (स्टेनलेस स्टील)।

• Corrosion: metal jab apne aas-paas ke substances jaise hawa (oxygen), nami ya acid se react karti hai to dheere-dheere nasht hoti hai.
• Iron par rust: iron oxygen aur paani se react karke laal-bhuri parat banata hai jise rust kehte hain (hydrated iron(III) oxide, Fe₂O₃·xH₂O). Hawa aur paani dono zaroori hain.
• Aur examples: chandi ki cheezein kaali pad jaati hain (hawa ke sulphur compounds se silver sulphide banta hai); nam hawa mein copper par hari parat (basic copper carbonate) chadh jaati hai.
• Nuksaan: car body, pul, lohe ki railing, jahaz kharab hote hain; jang lage lohe ko badalne mein har saal bahut paisa kharch hota hai.
• Bachaav: paint karna, oil ya grease lagana, galvanising (iron par zinc ki parat), chrome plating, alloy banana (stainless steel).

💡 In a short note write: definition + one example with colour + two prevention methods. That is the full 2 marks.टिप्पणी में लिखिए: परिभाषा + रंग सहित एक उदाहरण + बचाव की दो विधियाँ। यही पूरे 2 अंक हैं।Short note mein likhiye: definition + rang ke saath ek example + bachaav ke do tareeke. Yahi poore 2 marks hain.

• Law of conservation of mass: mass is neither created nor destroyed in a reaction. So the number of atoms of each element must be the same on both sides.
• Method (hit and trial): count atoms of each element on both sides, start with the compound that has the most atoms, put a number (coefficient) in FRONT of a formula. Never change the small subscript numbers inside a formula.
• Balance H and O last if they appear in many compounds. Then check every element again.
• State symbols: (s) solid, (l) liquid, (g) gas, (aq) aqueous solution in water. Conditions like heat, light or a catalyst are written above or below the arrow.
• Word equation → skeletal equation (formulas) → balanced equation. Example: Calcium hydroxide + Carbon dioxide → Calcium carbonate + Water: Ca(OH)₂(aq) + CO₂(g) → CaCO₃(s) + H₂O(l) (already balanced).
• Most-asked ones (learn by heart): N₂ + 3H₂ → 2NH₃; H₂ + Cl₂ → 2HCl; Zn + 2AgNO₃ → Zn(NO₃)₂ + 2Ag; BaCl₂ + Na₂SO₄ → BaSO₄ + 2NaCl; 3Fe + 4H₂O → Fe₃O₄ + 4H₂; MnO₂ + 4HCl → MnCl₂ + 2H₂O + Cl₂.
• More from papers: 2HgO → 2Hg + O₂ (on heating); Mg + 2HCl → MgCl₂ + H₂; AgNO₃ + NaI → AgI + NaNO₃; 2Al + 3CuCl₂ → 2AlCl₃ + 3Cu; 3BaCl₂ + Al₂(SO₄)₃ → 3BaSO₄ + 2AlCl₃; Fe₂O₃ + 2Al → Al₂O₃ + 2Fe; Cu₂S + 2Cu₂O → 6Cu + SO₂.

• द्रव्यमान संरक्षण का नियम: अभिक्रिया में द्रव्यमान न तो बनता है न नष्ट होता है। इसलिए दोनों ओर प्रत्येक तत्व के परमाणुओं की संख्या बराबर होनी चाहिए।
• विधि (हिट एंड ट्रायल): दोनों ओर प्रत्येक तत्व के परमाणु गिनिए, सबसे अधिक परमाणुओं वाले यौगिक से शुरू कीजिए, सूत्र के आगे संख्या (गुणांक) लगाइए। सूत्र के अंदर की छोटी संख्याएँ (सबस्क्रिप्ट) कभी मत बदलिए।
• H और O यदि कई यौगिकों में हों तो उन्हें अंत में संतुलित कीजिए। फिर हर तत्व दोबारा जाँचिए।
• भौतिक अवस्था के संकेत: (s) ठोस, (l) द्रव, (g) गैस, (aq) जलीय विलयन। ऊष्मा, प्रकाश या उत्प्रेरक जैसी शर्तें तीर के ऊपर या नीचे लिखी जाती हैं।
• शब्द समीकरण → कंकाली समीकरण (सूत्रों में) → संतुलित समीकरण। उदाहरण: कैल्सियम हाइड्रॉक्साइड + कार्बन डाइऑक्साइड → कैल्सियम कार्बोनेट + जल: Ca(OH)₂(aq) + CO₂(g) → CaCO₃(s) + H₂O(l) (पहले से संतुलित)।
• सबसे अधिक पूछे गए (रट लीजिए): N₂ + 3H₂ → 2NH₃; H₂ + Cl₂ → 2HCl; Zn + 2AgNO₃ → Zn(NO₃)₂ + 2Ag; BaCl₂ + Na₂SO₄ → BaSO₄ + 2NaCl; 3Fe + 4H₂O → Fe₃O₄ + 4H₂; MnO₂ + 4HCl → MnCl₂ + 2H₂O + Cl₂।
• प्रश्नपत्रों से और: 2HgO → 2Hg + O₂ (गर्म करने पर); Mg + 2HCl → MgCl₂ + H₂; AgNO₃ + NaI → AgI + NaNO₃; 2Al + 3CuCl₂ → 2AlCl₃ + 3Cu; 3BaCl₂ + Al₂(SO₄)₃ → 3BaSO₄ + 2AlCl₃; Fe₂O₃ + 2Al → Al₂O₃ + 2Fe; Cu₂S + 2Cu₂O → 6Cu + SO₂।

• Law of conservation of mass: reaction mein mass na banta hai na nasht hota hai. Isliye dono taraf har element ke atoms barabar hone chahiye.
• Method (hit and trial): dono taraf har element ke atoms giniye, sabse zyada atoms wale compound se shuru kijiye, formula ke AAGE number (coefficient) lagaiye. Formula ke andar ke chhote numbers (subscript) kabhi mat badaliye.
• H aur O agar kai compounds mein hon to unhe last mein balance kijiye. Phir har element dobara check kijiye.
• State symbols: (s) solid, (l) liquid, (g) gas, (aq) paani mein ghol. Heat, light ya catalyst jaisi conditions arrow ke upar ya neeche likhi jaati hain.
• Word equation → skeletal equation (formulas) → balanced equation. Example: Calcium hydroxide + Carbon dioxide → Calcium carbonate + Water: Ca(OH)₂(aq) + CO₂(g) → CaCO₃(s) + H₂O(l) (pehle se balanced).
• Sabse zyada pooche gaye (yaad kar lijiye): N₂ + 3H₂ → 2NH₃; H₂ + Cl₂ → 2HCl; Zn + 2AgNO₃ → Zn(NO₃)₂ + 2Ag; BaCl₂ + Na₂SO₄ → BaSO₄ + 2NaCl; 3Fe + 4H₂O → Fe₃O₄ + 4H₂; MnO₂ + 4HCl → MnCl₂ + 2H₂O + Cl₂.
• Papers se aur: 2HgO → 2Hg + O₂ (garam karne par); Mg + 2HCl → MgCl₂ + H₂; AgNO₃ + NaI → AgI + NaNO₃; 2Al + 3CuCl₂ → 2AlCl₃ + 3Cu; 3BaCl₂ + Al₂(SO₄)₃ → 3BaSO₄ + 2AlCl₃; Fe₂O₃ + 2Al → Al₂O₃ + 2Fe; Cu₂S + 2Cu₂O → 6Cu + SO₂.

💡 Never write H₂O₂ to balance water or change MgO to MgO₂. Change only the big number in front.जल को संतुलित करने के लिए H₂O₂ न लिखें, न MgO को MgO₂ बनाएँ। केवल आगे की बड़ी संख्या बदलें।Paani balance karne ke liye H₂O₂ mat likhiye, na MgO ko MgO₂ banaiye. Sirf aage ka bada number badaliye.

• Displacement: a more reactive element pushes out (displaces) a less reactive element from its compound. A + BC → AC + B.
• Iron nail in copper sulphate: Fe(s) + CuSO₄(aq) → FeSO₄(aq) + Cu(s). The blue solution becomes light green and a brown coat of copper forms on the nail.
• Zn(s) + CuSO₄(aq) → ZnSO₄(aq) + Cu(s) and Pb(s) + CuCl₂(aq) → PbCl₂(aq) + Cu(s). Zinc and lead are more reactive than copper.
• Copper rod in silver nitrate: Cu(s) + 2AgNO₃(aq) → Cu(NO₃)₂(aq) + 2Ag(s). The solution turns blue (copper nitrate) and shiny silver deposits on the rod, because copper is more reactive than silver.
• Zinc with dilute sulphuric acid is also displacement: Zn(s) + H₂SO₄(aq) → ZnSO₄(aq) + H₂(g). Zinc displaces hydrogen.
• A less reactive metal cannot displace a more reactive one: copper in iron sulphate solution shows no change.

• विस्थापन: अधिक क्रियाशील तत्व कम क्रियाशील तत्व को उसके यौगिक से बाहर निकाल देता है। A + BC → AC + B।
• कॉपर सल्फेट में लोहे की कील: Fe(s) + CuSO₄(aq) → FeSO₄(aq) + Cu(s)। नीला विलयन हल्का हरा हो जाता है और कील पर भूरे ताँबे की परत चढ़ जाती है।
• Zn(s) + CuSO₄(aq) → ZnSO₄(aq) + Cu(s) तथा Pb(s) + CuCl₂(aq) → PbCl₂(aq) + Cu(s)। जिंक और लेड, कॉपर से अधिक क्रियाशील हैं।
• सिल्वर नाइट्रेट में ताँबे की छड़: Cu(s) + 2AgNO₃(aq) → Cu(NO₃)₂(aq) + 2Ag(s)। विलयन नीला (कॉपर नाइट्रेट) हो जाता है और छड़ पर चमकीली चाँदी जम जाती है, क्योंकि कॉपर, सिल्वर से अधिक क्रियाशील है।
• तनु सल्फ्यूरिक अम्ल के साथ जिंक भी विस्थापन है: Zn(s) + H₂SO₄(aq) → ZnSO₄(aq) + H₂(g)। जिंक हाइड्रोजन को विस्थापित करता है।
• कम क्रियाशील धातु अधिक क्रियाशील धातु को विस्थापित नहीं कर सकती: आयरन सल्फेट विलयन में ताँबा डालने पर कोई परिवर्तन नहीं होता।

• Displacement: zyada reactive element kam reactive element ko uske compound se bahar nikaal deta hai. A + BC → AC + B.
• Copper sulphate mein lohe ki keel: Fe(s) + CuSO₄(aq) → FeSO₄(aq) + Cu(s). Neela solution halka hara ho jaata hai aur keel par bhure copper ki parat chadh jaati hai.
• Zn(s) + CuSO₄(aq) → ZnSO₄(aq) + Cu(s) aur Pb(s) + CuCl₂(aq) → PbCl₂(aq) + Cu(s). Zinc aur lead, copper se zyada reactive hain.
• Silver nitrate mein copper ki rod: Cu(s) + 2AgNO₃(aq) → Cu(NO₃)₂(aq) + 2Ag(s). Solution neela (copper nitrate) ho jaata hai aur rod par chamakti chandi jam jaati hai, kyunki copper, silver se zyada reactive hai.
• Dilute sulphuric acid ke saath zinc bhi displacement hai: Zn(s) + H₂SO₄(aq) → ZnSO₄(aq) + H₂(g). Zinc hydrogen ko displace karta hai.
• Kam reactive metal zyada reactive metal ko displace nahi kar sakti: iron sulphate solution mein copper daalne par koi badlaav nahi hota.

• Oxidation: gain of oxygen or loss of hydrogen by a substance.
• Reduction: loss of oxygen or gain of hydrogen by a substance.
• Redox reaction: oxidation and reduction happen together. CuO + H₂ → Cu + H₂O (heat): CuO is reduced to Cu, H₂ is oxidised to H₂O.
• ZnO + C → Zn + CO: ZnO is reduced, C is oxidised. MnO₂ + 4HCl → MnCl₂ + 2H₂O + Cl₂: MnO₂ is reduced, HCl is oxidised.
• Oxidising agent gives oxygen (or takes hydrogen) and itself gets reduced. Reducing agent takes oxygen (or gives hydrogen) and itself gets oxidised.
• In terms of electrons (asked in papers): loss of electrons = oxidation, gain of electrons = reduction. Na → Na⁺ + e⁻ is oxidation; Fe³⁺ + e⁻ → Fe²⁺ is reduction.
• Heating copper powder in air: 2Cu + O₂ → 2CuO; the brown surface turns black (copper is oxidised).

• उपचयन (ऑक्सीकरण): किसी पदार्थ द्वारा ऑक्सीजन ग्रहण करना या हाइड्रोजन खोना।
• अपचयन: किसी पदार्थ द्वारा ऑक्सीजन खोना या हाइड्रोजन ग्रहण करना।
• रेडॉक्स अभिक्रिया: उपचयन और अपचयन साथ-साथ होते हैं। CuO + H₂ → Cu + H₂O (गर्म करने पर): CuO का Cu में अपचयन, H₂ का H₂O में उपचयन।
• ZnO + C → Zn + CO: ZnO का अपचयन, C का उपचयन। MnO₂ + 4HCl → MnCl₂ + 2H₂O + Cl₂: MnO₂ का अपचयन, HCl का उपचयन।
• उपचायक (ऑक्सीकारक) ऑक्सीजन देता है (या हाइड्रोजन लेता है) और स्वयं अपचयित होता है। अपचायक ऑक्सीजन लेता है (या हाइड्रोजन देता है) और स्वयं उपचयित होता है।
• इलेक्ट्रॉन के आधार पर (प्रश्नपत्रों में पूछा गया): इलेक्ट्रॉन खोना = उपचयन, इलेक्ट्रॉन ग्रहण करना = अपचयन। Na → Na⁺ + e⁻ उपचयन है; Fe³⁺ + e⁻ → Fe²⁺ अपचयन है।
• वायु में कॉपर चूर्ण गर्म करना: 2Cu + O₂ → 2CuO; भूरी सतह काली हो जाती है (कॉपर का उपचयन)।

• Oxidation: kisi substance dwara oxygen lena ya hydrogen khona.
• Reduction: kisi substance dwara oxygen khona ya hydrogen lena.
• Redox reaction: oxidation aur reduction saath-saath hote hain. CuO + H₂ → Cu + H₂O (garam karne par): CuO ka Cu mein reduction, H₂ ka H₂O mein oxidation.
• ZnO + C → Zn + CO: ZnO ka reduction, C ka oxidation. MnO₂ + 4HCl → MnCl₂ + 2H₂O + Cl₂: MnO₂ ka reduction, HCl ka oxidation.
• Oxidising agent oxygen deta hai (ya hydrogen leta hai) aur khud reduce hota hai. Reducing agent oxygen leta hai (ya hydrogen deta hai) aur khud oxidise hota hai.
• Electrons ke hisaab se (papers mein poocha gaya): electron khona = oxidation, electron lena = reduction. Na → Na⁺ + e⁻ oxidation hai; Fe³⁺ + e⁻ → Fe²⁺ reduction hai.
• Hawa mein copper powder garam karna: 2Cu + O₂ → 2CuO; bhuri surface kaali ho jaati hai (copper ka oxidation).

• Double displacement: two compounds exchange their ions. AB + CD → AD + CB.
• Precipitation reaction: a reaction that gives an insoluble solid (precipitate). Most precipitation reactions are double displacement reactions.
• Na₂SO₄(aq) + BaCl₂(aq) → BaSO₄(s) + 2NaCl(aq): white precipitate of barium sulphate.
• BaCl₂(aq) + H₂SO₄(aq) → BaSO₄(s) + 2HCl(aq): also gives white BaSO₄, so it is a precipitation reaction.
• Pb(NO₃)₂(aq) + 2KI(aq) → PbI₂(s) + 2KNO₃(aq): yellow precipitate of lead iodide.
• AgNO₃(aq) + NaCl(aq) → AgCl(s) + NaNO₃(aq): white precipitate of silver chloride.
• Neutralisation is also double displacement: NaOH(aq) + HCl(aq) → NaCl(aq) + H₂O(l), but it gives no precipitate.

• द्विविस्थापन: दो यौगिक आपस में अपने आयनों का आदान-प्रदान करते हैं। AB + CD → AD + CB।
• अवक्षेपण अभिक्रिया: वह अभिक्रिया जिसमें अविलेय ठोस (अवक्षेप) बनता है। अधिकतर अवक्षेपण अभिक्रियाएँ द्विविस्थापन होती हैं।
• Na₂SO₄(aq) + BaCl₂(aq) → BaSO₄(s) + 2NaCl(aq): बेरियम सल्फेट का सफ़ेद अवक्षेप।
• BaCl₂(aq) + H₂SO₄(aq) → BaSO₄(s) + 2HCl(aq): इसमें भी सफ़ेद BaSO₄ बनता है, अतः यह अवक्षेपण अभिक्रिया है।
• Pb(NO₃)₂(aq) + 2KI(aq) → PbI₂(s) + 2KNO₃(aq): लेड आयोडाइड का पीला अवक्षेप।
• AgNO₃(aq) + NaCl(aq) → AgCl(s) + NaNO₃(aq): सिल्वर क्लोराइड का सफ़ेद अवक्षेप।
• उदासीनीकरण भी द्विविस्थापन है: NaOH(aq) + HCl(aq) → NaCl(aq) + H₂O(l), पर इसमें अवक्षेप नहीं बनता।

• Double displacement: do compounds aapas mein apne ions badal lete hain. AB + CD → AD + CB.
• Precipitation reaction: woh reaction jismein insoluble solid (precipitate) banta hai. Zyadatar precipitation reactions double displacement hoti hain.
• Na₂SO₄(aq) + BaCl₂(aq) → BaSO₄(s) + 2NaCl(aq): barium sulphate ka safed precipitate.
• BaCl₂(aq) + H₂SO₄(aq) → BaSO₄(s) + 2HCl(aq): ismein bhi safed BaSO₄ banta hai, isliye yeh precipitation reaction hai.
• Pb(NO₃)₂(aq) + 2KI(aq) → PbI₂(s) + 2KNO₃(aq): lead iodide ka peela precipitate.
• AgNO₃(aq) + NaCl(aq) → AgCl(s) + NaNO₃(aq): silver chloride ka safed precipitate.
• Neutralisation bhi double displacement hai: NaOH(aq) + HCl(aq) → NaCl(aq) + H₂O(l), lekin ismein precipitate nahi banta.